Nắm Chắc Kiến Thức Cùng Bộ Đề Thi Giữa Kì 1 Hóa 9

Bước vào năm học cuối cấp 2, có lẽ các bạn học sinh cũng đang cố gắng tăng tốc học xong chương trình để tiến hành ôn luyện thi lên lớp 10. Chính vì vậy, ngoài áp lực từ việc học 3 môn chính, các bạn học sinh còn phải cân bằng việc học trên lớp. Và để tạo thuận tiện cho các bạn học sinh trong quá trình ôn luyện cho kỳ thi sắp tới đó là kỳ thi giữa học kỳ 1, Newshop xin gửi đến các bạn Tài liệu Ôn tập lý thuyết hóa học lớp 9 kỳ 1 và Bộ đề thi giữa kì 1 Hóa 9 năm học 2022 - 2023 được biên soạn bám sát cấu trúc cùng nội dung thi trên lớp của các bạn học sinh lớp 9, từ đó hỗ trợ các em định hướng kiến thức, sắp xếp thời gian làm bài hợp lý nhằm đạt kết quả tốt nhất.

Sổ Tay Học Nhanh Toàn Diện Kiến Thức Và Dạng...

~~68.000đ~~ 56.440đ -17%

Mua ngay

Tự Học Toàn Diện Hóa Học - Từ Cơ Bản...

~~99.000đ~~ 82.170đ -17%

Mua ngay

A. ÔN TẬP LÝ THUYẾT HÓA HỌC 9 KỲ 1

LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

1. Tính chất hóa học của oxit

	Oxit axit	Oxit bazơ
Tác dụng với nước	Một số oxit axit + H₂O → dung dịch axit (đổi màu quỳ tím → đỏ) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ Oxit axit tác dụng được với nước: SO₂, SO₃, N₂O₅, P₂O₅… Không tác dụng với nước: SiO₂,…	Một số oxit bazơ + H₂O → dung dịch kiềm (đổi màu quỳ tím → xanh) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Oxit bazơ tác dụng được với nước: Na₂O, K₂O, BaO,.. Không tác dụng với nước: FeO, CuO, Fe₂O₃,…
Tác dụng với axit	Không phản ứng	Axit + Oxit bazơ → muối + H₂O FeO + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂O
Tác dụng với bazơ kiềm	Bazơ + Oxit axit → muối (muối trung hòa, hoặc axit) + H₂O CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O CO₂ + NaOH → NaHCO₃	Không phản ứng
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối CaO + CO₂ → CaCO₃
Tác dụng với oxit bazơ	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối MgO + SO₃ → MgSO₄	Không phản ứng

Oxit lưỡng tính (ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃)	Oxit trung tính (oxit không tạo muối) NO, CO,…
Tác dụng với nước	Không phản ứng	Không phản ứng
Tác dụng với axit	Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O	Không phản ứng
Tác dụng với bazơ	Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂O	Không phản ứng
Phản ứng oxi hóa khử	Không phản ứng	Tham gia phản ứng oxi hóa khử 2NO + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2NO₂

2. Tính chất hóa học của axit, bazơ

Axit	Bazơ
Chất chỉ thị	Đổi màu quỳ tím → đỏ	đổi màu quỳ tím → xanh Đổi màu dung dịch phenolphatalein từ không màu thành màu hồng
Tác dụng với kim loại	- Axit (HCl và H₂SO₄ loãng) + kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) → muối + H₂ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂	Một số nguyên tố lưỡng tính như Zn, Al, Cr, … 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
Tác dụng với bazơ	Bazơ + axit → muối + nước NaOH + HCl → NaCl + H₂O	Một số bazơ lưỡng tính (Zn(OH)₂, Al(OH)₃, …) + dung dịch kiềm Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
Tác dụng với axit	Bazơ + axit → muối + nước H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Bazơ + oxit axit → muối axit hoặc muối trung hòa + nước SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O SO₂ + NaOH → Na₂HSO₃ + H₂O
Tác dụng với oxit bazơ	Axit +oxit bazơ → muối + nước CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O	Một số oxit lưỡng tính như ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃,… tác dụng với dung dịch bazơ
Tác dụng với muối	Axit + muối → muối mới + axit mới HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃	Bazơ + muối → Bazơ mới + muối mới KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂
Phản ứng nhiệt phân	Một số axit $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit axit + nước H₂SO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₃ + H₂O	Bazơ không tan $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit bazơ + nước Cu(OH)₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CuO + H₂O

3. Tính chất hóa học của muối

Tính chất hóa học	Muối
Tác dụng với kim loại	Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag Điều kiện: Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca,…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học) ra khỏi dung dịch muối của chúng. Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho kim loại mới vì: Na + CuSO₄ → 2Na + H₂O → NaOH + H₂ CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄
Tác dụng với bazơ	Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Tác dụng với axit	Muối + axit → muối mới + axit mới BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl
Tác dụng với muối	Muối + muối → 2 muối mới BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl
Nhiệt phân muối	Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao CaCO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaO + CO₂ 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

CHƯƠNG 2: KIM LOẠI

1. Tính chất của Al và Fe

Nhôm (Al)	Sắt (Fe)
Tính chất vật lý	- Là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Nhiệt độ nóng chảy 660⁰C.	- Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al). - Nhiệt độ nóng chảy 1539⁰C. - Có tính nhiễm từ.
Tính chất hóa học	< Al và Fe có tính chất hóa học của kim loại >
Tác dụng với phi kim	2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2AlCl₃ 4Al + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Al₂O₃	2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃ 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃
Tác dụng với axit	2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂	Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Tác dụng với axit	Lưu ý: Al và Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.
Tác dụng với dd muối	2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu	Fe + 2AgNO₃ ↓ →Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Tính chất khác Tác dụng với dd kiềm	nhôm + dd kiềm→ H₂ 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂	ông>
Trong các phản ứng: Al luôn có hóa trị III.	Trong các phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, III.
Hợp chất	Al₂O₃ có tính lưỡng tính Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O	FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là oxit bazo không tan trong nước. Fe(OH)₂ ↓màu trắng Fe(OH)₃ ↓màu đỏ nâu

2. Hợp chất sắt: Gang, thép

Hợp kim	Gang	Thép
Sắt với cacbon (2 – 5%) và một số nguyên tố khác như Si, Mn S. .	Sắt với cacbon (dưới 2%) và các nguyên tố khác như Si, Mn, S .
Tính chất	Giòn (không rèn, không dát mỏng được) và cứng hơn sắt,.	Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất	Trong lò cao - Nguyên liệu: quặng sắt - Nguyên tắc: CO khử các oxit sắt ở t0 cao. - Các phản ứng chính: Phản ứng tạo thành khí CO: C + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ C + CO₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO CO khử oxit sắt có trong quặng: Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Fe + 3CO₂. Fe nóng chảy hoà tan 1 lượng nhỏ	- Trong lò luyện thép. - Nguyên liệu: gang, khí oxitắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có trong gang. - Các phản ứng chính Thổi khí oxi vào lò có gang nóng chảy ở nhiệt độ cao. Khí oxi oxi hoá các nguyên tố kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S . . . Thí dụ: C + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ Thu được sản phẩm là thép.

3. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Theo chiều giảm dần độ hoạt động của kim loại:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Lúc khó bà cần nàng may áo giáp sắt nên sang phố hàng đồng á hiệu phi âu.

Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Mức độ họat động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải.
Kim loại đứng trước Mg (5 kim loại đầu tiên) tác dụng với nước ở điều kiện thường à kiềm và khí hiđro.
Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit (HCl, H₂SO₄ loãng, …) và khí H₂.
Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối (trừ 5 kim loại đầu tiên

CHƯƠNG 3: PHI KIM

	Cl₂	C
Tính chất vật lý	Clo là chất khí màu vàng lục. Rất độc, nặng gấp 2,5 lần không khí	Có 3 dạng thù hình: kim cương, than chì, cacbon vô định hình. -Có tính hấp phụ
Tính chất hóa học
1. Tác dụng với hiđro:	Cl₂+ H₂ → 2HCl	C + 2H₂ $\overset{500oC}{\rightarrow}$ CH₄
2. Tác dụng với kim loại:	2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃ Cu + Cl₂ → CuCl₂	C + Ca $\overset{2000oC}{\rightarrow}$ CaC₂
3. Với oxi	Không phản ứng trực tiếp	C + O₂→ CO₂
4. Với nước	l₂ + H₂O ⇔HClO + HCl	C + H₂O $\overset{1000oC}{\rightarrow}$ CO + H₂
5. Với dung dịch kiềm	Cl₂ + NaOH → NaClO + NaCl + H₂O	Không phản ứng
6. Với dung dịch muối	Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃	Không phản ứng
7. Phản ứng oxi hóa khử	Clo thường là chất oxi hóa	CuO + C → CO₂ + Cu
8. Phản ứng với hidrocacbon	CH₄ + Cl₂ →CH₃Cl + HCl	Không phản ứng
9. Điều chế	1. Trong phòng TN 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O 2. Trong công nghiệp 2NaCl + 2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2NaOH (điện phân, có màng ngăn)

2. Tính chất của hợp chất cacbon

Tính chất	Cacbon oxit (CO)	Cacbon đi oxit (CO₂₎
Tính chất vật lí	CO là khí không màu, không mùi CO là khí rất độc	CO₂ là chất khí không màu, nặng hơn không khí Khí CO₂không duy trì sự sống cháy
Tính chất hóa học
1. Tác dụng với H₂O	Không phản ứng ứng ở nhiệt độ thường	CO₂ + H₂O ⇔ H₂CO₃
2. Tác dụng với dung dịch kiềm	Không phản ứng	CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O CO₂ + NaOH → NaHCO₃
3. Tác dụng với hợp chất	Ở nhiệt độ cao: CO là chất khử 3CO + Fe₂O₃ → 3CO₂ + 2Fe	CO₂ + CaO → CaCO₃
4. Ứng dụng	Dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu chất khử trong công nghiệp hóa học	Dùng trong sản xuất nước giải khát gas bảo quản thực phẩm, dập tắt đám cháy.

LÝ THUYẾT HÓA HỮU CƠ

I. Phân loại hợp chất hữu cơ. Hợp chất hữu cơ gồm 2 loại

+ Hiđrocacbon: Chỉ chứa 2 nguyên tố là H, C.

+ Dẫn xuất của hiđrocacbon: Ngòai 2 nguyên tố H, C còn chứa các nguyên tố khác: N, O, Cl,...

II. Tính chất của hiđrocacbon.

Metan	Etilen	Axetilen	Benzen
CT cấu tạo
T/c vật lý	Chất khí không màu, không mùi,ít tan trong nước			Chất lỏng,không màu,thơm, ít tan trong nước.
Phản ứng thế	CH₄ + Cl₂ $\overset{as}{\rightarrow}$ CH₃Cl + HCl	Không phản ứng	Sẽ học ở lớp trên	C₆H₆ + Cl₂ $\overset{bột Fe}{\rightarrow}$ C₆H₅Cl + HCl C₆H₆ + Br₂ $\overset{bột Fe, t^{\circ } }{\rightarrow}$ C₆H₅Br + HBr
P/ứ cộng	Không phản ứng	C₂H₄ + H₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ C₂H₆ C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂	C₂H₂ + H₂ $\overset{Pt, t^{\circ } }{\rightarrow}$ C₂H₄ C₂H₂ +H₂ $\overset{Pt, t^{\circ } }{\rightarrow}$ C₂H₆	C₆H₆ + 3Cl₂ $\overset{as}{\rightarrow}$ C₆H₆Cl₆
P/ứ trùng hợp	Không phản ứng	nCH₂=CH₂ $\overset{to, xt, p}{\rightarrow}$ (-CH₂-CH2-)n polietilen(PE)	Sẽ học ở lớp trên	hông phản ứng
P/ứ cháy	CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ +2H₂O	C₂H₄ + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO₂ + 2H₂O	2C₂H₂ + 5O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 4CO₂ + 2H₂O	2C₆H₆ + 15O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 12CO₂ + 6H₂O
P/ứ hợp nước	Không tham gia	C₂H₄ + H₂O $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ C₂H₅OH	Sẽ học ở lớp trên	Không tham gia
Điều chế	CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃	C₂H₅OH → C₂H₄+ H₂O	CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂	3CHΞ CH → C₆H₆
Ứng dụng	Dùng làm nhiên liệu -Sx bột than, H₂, CCl₄,	Kích thích quả mau chín, sx rượu, axit ,PE, ..	Dùng làm nhiên liệu, sx PVC, caosu, …	Làm dung môi, sx thuốc trừ sâu, chất dẻo,…

>>> Tải file tại đây: Tổng hợp Lý thuyết hóa học lớp 9 kì 1

Củng Cố Và Ôn Luyện Hóa Học 9

~~135.000đ~~ 112.050đ -17%

Mua ngay

Combo Hướng Dẫn Tự Học Hóa 9 (Bộ 2 Cuốn)

~~228.000đ~~ 189.240đ -17%

Mua ngay

B. Bộ đề thi giữa kì 1 Hóa 9

Đề thi giữa kì 1 Hóa 9 - Đề số 1

Câu 1. Dãy chất nào sau đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. BaO, Na₂O, SO₂

B. Fe₂O₃, BaO, ZnO

C. CO₂, SO₂, P₂O₅

D. ZnO, CaO, N₂O₅

Câu 2. Dùng chất nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột Na₂CO₃ và Na₂SO₄

A. H₂O

B. dung dịch HCl

C. dung dịch NaCl

D. CO₂

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. Fe₂O₃

C. CaO

D. Na₂O

Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nà osauđây dùng để điều chế khí lưu huỳnh đioxit trong phòng thí nghiệm?

A. Na₂SO₃ và H₂SO₄

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 5. Cặp chất nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. HCl, KCl

B. K₂SO₄ và AgNO₃

C. H₂SO₄ và BaO

D. NaNO₃ và H₂SO₄

Câu 6. Kim loại X tác dụng với HCl loãng giải phóng khí Hiđro. Dẫn toàn bộ lượng khí H₂ trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ca và Al

B. Mg và Fe

C. Na và Mg

D. Al và Cu

Câu 7. Dãy chất nào sau đây gồm bazơ bị nhiệt phân hủy là?

A. Fe(OH)₃, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

B. NaOH, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂

C. NaOH, BaOH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃

D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Câu 8. Dẫn từ từ 1,12 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng thu được muối

A. Na₂CO₃

B. Na₂CO₃ và NaHCO₃

C. NaHCO₃

D. NaHCO₃, CO₂

Câu 9. Cặp chất khi phản ứng tạo ra chất khí là.

A. Na₂CO₃ và HCl

B. AgNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. NaOH và Fe(NO₃)₃

Câu 10. Để làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí gồm N₂, SO₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄

B. Ca(OH)₂

C. NaHSO₃

D. CaCl₂

Câu 11. Dãy gồm các chất phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng

A. Ag, Mg(OH)₂, CaO và Na₂CO₃

B. Fe, Cu(OH)₂, CO₂ và Na₂SO₄

C. Ag, CO₂, P₂O₅ và Na₂SO₄

D. Au, Mg(OH)₂, P₂O₅ và S

Câu 12. Cho 9,75 gam Kẽm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Thể tích khí Hidro thoát ra (Đktc) là bao nhiêu lít?

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 1,12 lít

D. 3,36 lít

II. TỰ LUẬN (6đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Câu 2. (2đ) Có 4 lọ mất mất nhãn, đựng trong lọ riêng biệt là dung dịch không màu: HCl, Na₂CO₃, CaCl₂, AgNO₃. Chỉ được dùng quì tím, hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3. (2đ) Dung dịch X chứa 9,4 gam K₂O và 190,6 gam nước. Cho X vào 200g dung dịch CuSO₄ 16% thu được m gam kết tủa .

a. Tính nồng độ phần trăm của X.

b. Tính m.

c. Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết m gam kết tủa sau khi đã nung thành chất rắn đen.

........................HẾT....................

Đề thi giữa kì 1 Hóa 9 - Đề số 2

I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Trong các dãy oxit dưới đây, dãy nào thỏa mãn điều kiện tất cả các oxit đều phản ứng với axit clohiđric?

A. CuO, Fe₂O₃, CO₂

B. CuO, P₂O₅, Fe₂O₃

C. CuO, SO₂, BaO

D. CuO, BaO, Fe₂O₃

Câu 2. 0,1 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

A. 0,2 mol HCl

B. 0,1 mol HCl

C. 0,05 mol HCl

D. 0,01 mol HCl

Câu 3. Cho a gam SO₃ tác dụng với một lượng nước lấy dư, thu được 2,94 gam axit. Giá trị của a gam là:

A. 2,4 gam

B. 0,24 gam

C. 1,2 gam

D. 0,12 gam

Câu 4. CaO dùng làm chất khử chua đất trồng là ứng dụng tính chất hóa học gì của CaO?

A. Tác dụng với axit

B. Tác dụng với bazơ

C. Tác dụng với oxit axit

D. Tác dụng với muối

Câu 5. Để nhận biết 3 khí không màu: SO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng

A. Giấy quỳ tím ẩm

B. Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ

C. Than hồng trên que đóm

D. Dẫn các khí vào nước vôi trong

Câu 6. Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với chất nào tạo ra khí hiđro?

A. NaOH

B. Fe

C. CaO

D. CO₂

Câu 7. Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí:

A. BaO, Fe, CaCO₃

B. Al, MgO, KOH

C. Na₂SO₃, CaCO₃, Zn

D. Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃

Câu 8. Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

A. Sủi bọt khí, đường không tan.

B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.

C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.

D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.

Câu 9. Chất nào dưới đây không dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄loãng?

A. Mg

B. Mg(OH)₂

C. MgO

D. Cu

Câu 10. Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

A. HCl, NaOH

B. H₂SO₄, HNO₃

C. NaOH, Ca(OH)₂

D. BaCl₂, NaNO₃

Câu 11. Hòa tan 30 g NaOH vào 170 g nước thì thu được dung dịch NaOH có nồng độ là:

A. 18%

B. 16%

C. 15%

D. 17%

Câu 12. Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit (Na₂SO₃). Chất khí nào sinh ra?

A. Khí hiđro

B. Khí oxi

C. Khí lưu huỳnhđioxit

D. Khí hiđro sunfua

Câu 13. Để làm sạch dung dịch đồng nitrat Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO₃. Ta dùng kim loại:

A. Ag

B. Cu.

C. Fe.

D. Au.

Câu 14. Muối nào dưới đây bị nhiệt phân hủy

A. NaCl

B. FeS₂

C. KNO₃

D. CuCl₂

Câu 15. Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của NaCl

A. Chế tạo thuốc nổ đen

B. Gia vị và bảo quan thực phẩm

C. Làm nguyên liệu sản xuất NaOH

D. Làm nguyên liệu cơ bản cho nhiều ngành công nghiệp hóa chất.

Câu 16. Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH₄)₂SO₄

B. NH₄NO₃

C. CO(NH₂)₂

D. NH₄Cl

II. Tự luận (6 điểm)

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

Câu 2. Chỉ dùng thêm quỳ, nhận biết các dung dịch không màu: NaCl, H₂SO₄, BaCl₂, KOH được đựng riêng biệt trong các lọ.

Câu 3. Trộn 30 ml dung dich chứa 2,22 gam CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO₃.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được khi trộn 2 dung dịch trên và viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng kết tủa thu được.

........................HẾT....................

Đề thi giữa kì 1 Hóa 9 - Đề số 3

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂	B. FeO, CaO, MgO
C. CO₂, CaO, BaO	D. MgO, CaO, NO

Câu 2. Cho các chất sau: H₂O, Na₂O, CO₂, CuO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:

A. 4

B.5

C.6

D.3

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nào dưới đây không tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?

A. Na₂SO₃ và HCl

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 5. Để phân biệt 2 dung dịch H₂SO₄ loãng và HCl ta dùng hóa chất nào sau đây?

A. BaO

B. Al

C. K₂O

D. NaOH

Câu 6. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

A. HCl, KCl

B. HCl và Ca(OH)₂

C. H₂SO₄ và BaO

D. NaOH và H₂SO₄

Câu 7. Kim loại X tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hidro. Dẫn toàn bộ lượng hidro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ca và Zn	B. Mg và Ag
C. Na và Mg	D. Zn và Cu

Câu 8. Dãy dung dịch nào dưới đây không làm quỳ tím đổi thành màu xanh là:

A. NaOH, KOH, Cu(OH)₂

B. NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂

C. KOH, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂

D. Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu 9. Dãy chất gồm bazơ không bị nhiệt phân hủy là?

A. NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

B. KOH, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂

C. NaOH, CaOH)₂, Ba(OH)₂, KOH

D. KOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Câu 10. Dẫn từ từ 1,12 lít CO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng thu được muối

A. Na₂CO₃	B. Na₂CO₃ và NaHCO₃
C. NaHCO₃	D. NaHCO₃, CO₂

Câu 11. Cặp chất khi phản ứng không tạo ra chất kết tủa.

A. Na₂CO₃ và HCl

B. AgNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. BaCO₃ và HCl

Câu 12. Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp khí gồm CO₂, SO₂ và O₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄	B. Ca(OH)₂
C. NaHSO₃	D. CaCl₂

Câu 13. Vôi sống có công thức hóa học nào sau đây?

A. CaO	B. CaCO₃
C. Ca(OH)₂	D. Ca(HCO₃)₂

Câu 14. Ứng dụng chính của lưu huỳnh đioxit là gì?

A. Sản xuất lưu huỳnh

B. Sản xuất O₂

C. Sản xuất H₂SO₄

D. Sản xuất H₂O

Câu 15. Cho 6,5 gam Kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí Hidro thoát ra (Đktc) là bao nhiêu lít?

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 1,12 lít

D. 3,36 lít

Câu 16. Dãy gồm chất tác dụng được với dung dịch CuCl₂ là

A. NaOH, K₂SO₄ và Zn

B. NaOH, AgNO₃ và Zn

C. K₂SO₄, KOH và Fe

D. HCl, Zn và AgNO₃

II. TỰ LUẬN (6đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

Câu 2. (2đ) Có 4 lọ mất mất nhãn, đựng trong lọ riêng biệt là dung dịch không màu: HCl, H₂SO₄, KCl, K₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3. (2đ) Hòa tan 8 gam CuO trong 100 gam dung dịch H₂SO₄ 19,6%.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được

........................HẾT....................

>>> Tải file tại đây: Bộ đề thi giữa kì 1 Hóa 9

Trên đây là toàn bộ tài liệu ôn tập lý thuyết Hóa học lớp 9 giữa học kì 1 và Bộ đề thi giữa kì 1 hóa 9 năm học 2022 - 2023 mà các bạn có thể tham khảo. Hy vọng rằng sẽ có ích trong quá trình ôn tập. Ngoài ra, các bạn có thể làm full bộ đề Hóa 9 với các mức độ từ dễ đến nâng cao trong tủ sách tham khảo lớp 9 tại đây.